【离子方程式什么不能拆】在书写离子方程式时，常常会遇到“哪些物质不能拆”的问题。正确判断哪些物质在反应中应保留为化学式（即不拆），是写好离子方程式的关键。以下是对常见物质是否可以拆分的总结。
一、不能拆的物质（需保留为化学式）
| 类别 | 物质举例 | 说明 |
| 单质 | O₂、H₂、Fe、Cu | 元素以单质形式存在，不能拆成离子 |
| 氧化物 | H₂O、CO₂、SO₂ | 多数非金属氧化物和水不溶于水，不拆 |
| 气体 | CO₂、NH₃、Cl₂ | 气体在水中溶解度低，不拆 |
| 难溶物 | BaSO₄、AgCl、CaCO₃ | 根据溶解性表判断，难溶物质不拆 |
| 弱酸 | CH₃COOH、H₂CO₃、HNO₂ | 弱酸在水中部分电离，保留分子形式 |
| 弱碱 | NH₃·H₂O、Mg(OH)₂ | 弱碱在水中难以完全电离，保留分子形式 |
| 有机物 | C₂H₅OH、CH₃COOH | 多数有机物不溶于水，不拆 |
| 浓硫酸 | H₂SO₄（浓） | 浓硫酸在水中主要以分子形式存在 |
二、可以拆的物质（可写成离子形式）
| 类别 | 物质举例 | 说明 |
| 强酸 | HCl、H₂SO₄、HNO₃ | 在水中完全电离，可拆成离子 |
| 强碱 | NaOH、KOH、Ba(OH)₂ | 完全电离，可拆成离子 |
| 可溶盐 | NaCl、KNO₃、Na₂SO₄ | 可溶盐在水中完全电离，可拆成离子 |
| 易溶的氢氧化物 | NaOH、KOH | 易溶且强碱，可拆成离子 |
三、注意事项
1. 溶解性：判断难溶物时，应参考溶解性表，如“BaSO₄”、“AgCl”等。
2. 浓度影响：如浓硫酸、浓硝酸等，因浓度高，可能以分子形式存在。
3. 特殊物质：如“H₂O”虽然是化合物，但通常不拆，因为它不是电解质。
4. 气体：如NH₃、CO₂等，在溶液中可能形成弱电解质，但一般仍保留为分子形式。
四、总结
在书写离子方程式时，只有那些在水中能完全电离的强酸、强碱和可溶盐才能拆成离子形式，而单质、气体、难溶物、弱酸、弱碱等则必须保留为化学式。掌握这些规则，有助于提高离子方程式的准确性与规范性。
关键词：离子方程式、不能拆、化学式、溶解性、强酸强碱
