首先声明一点，这个问题比较复杂，涉及的知识较多，不可能仅用三五百字就能说清。

以下均为本人撰写，事实上我在百度里至今未发现有一个比较正确的阐述，所以我也不会引他人的资料。

简单地说，内能就是物体内部的所有能量。

它包括了内部所有微观粒子的一切运动形式所具有的能量。

在一些常见的物理过程中，为简单起见，内能又可以视为物体内部所有分子的动能和分子间相互作用势能之和（这就是中学教科书上的定义），但这一定义仅适用于这些常见的物理过程。

在涉及化学反应的过程中，内能就必须包括分子内部的能量（而不仅仅是分子本身的动能和势能）。

分子内的能量（除核内部外）主要是电子的能量。

化学键就是（共用）电子和成键两原子的核之间的静电引力作用。

化学键越牢固，电子的能量越低。

化学能又是什么呢？很多人要么误认为是内能的一部分，要么认为与内能毫不相干，独立于内能之外的一种能量。

对化学能有一种通俗的理解：蕴藏在物质内部的某种能量，在发生化学反应时被释放出来。

这种理解确有其可取的一面，但很不准确，甚至自相矛盾。

为什么这么说？这种解释的前半部分分明在告诉我们：化学能是内能的一部分。

依照这种观点，这种化学能的多少显然是客观存在的，也就是说我们可以断言1mol氢气具有多少化学能。

但后半段又说是在发生化学反应时被释放出来的。

按后一说法，我们还能断言1mol氢气具有多少化学能吗？因为我们不知道氢气和什么东西反应，也不知道反应在何条件下进行，当然我们就不知道反应中能释放多少能量了。

事实上如果我们不知道反应是如何发生的，我们就根本不可能知道被释放的化学能有多大。

我们只能说氢气和氧气在一定条件下能够反应放出多少能量（这部分被释放出来的能量才是我们通常所说的化学能），这个能量与氢气和氧气本身拥有的能量（即内能）当然不是一回事。

氢气、氧气完全反应后，并没有将它们的所有能量都释放出来，另一部分的能量将以生成物的内能的形式被保留下来。

有了这样的理解，我们就可以定义化学能了：化学能就是化学反应中被释放的能量，它相当于反应物与生成物的内能之差。

需要说明的是，这一定义也并非准确定义，但已接近准确定义了。

更准确的定义是：化学能是在一定的条件下，特定的化学反应过程中被释放的能量（而不是某种化学物质所蕴藏或携带的能量）。

从微观角度看，化学能就是反应中形成新的化学键所释放能量与破坏旧的化学键所消耗的能量之差，或者说就是反应物总电子能与产物总电子能之差（不包括其中的分子动能和势能之差）。

化学反应的过程就是消耗反应物、产物系统的电子能，并将这部分能用于对外界做功或传热或提升分子的热运动能的过程（假定反应放热是正值的话）。

上述各种能量的释放途径我就不一一说了，又是比较长的话题。

有兴趣可以联系我。