氧元素在大多数化合物中显示 -2 的化合价。在 MnO₄⁻ 中，有四个氧原子，因此这些氧原子总共贡献了 4 × (-2) = -8 的电荷。由于整个离子 MnO₄⁻ 带有一个单位的负电荷，这意味着锰（Mn）需要提供足够的正电荷来平衡总电荷。
设锰的化合价为 x，则可以建立以下方程：
x + (-8) = -1
解这个方程，我们得到：
x = +7
因此，锰酸根中的锰元素的化合价为 +7。
总结来说，锰酸根（MnO₄⁻）中的锰元素显示 +7 的化合价，这是通过氧元素的 -2 化合价和整个离子的总电荷计算得出的结果。希望这个解答能够帮助到您！如果您还有其他问题，请随时提问。
